教师总结还可以帮助教师发现和改进自己的不足之处。这些是一些成功的学习总结范文，希望可以给你一些启示和灵感。
高中化学选修二知识点归纳总结篇一
细胞工程：(一)植物细胞工程：
1、植物组织培养技术：
(1)原理：植物体细胞的全能性
(3)条件：无菌(防止微生物污染)
营养(无机盐、有机物、水)
激素(生长素、细胞分裂素，=1诱导脱分化，1生根，1生芽，激素杠杆)
离体
2、植物体细胞杂交技术：克服生殖隔离(不同生物远缘杂交不亲和的障碍)
(二)动物细胞工程：
1、动物细胞培养：
(1)原理：一些动物细胞在体外可生长增殖
(2)过程：
动物组织块，剪碎，胰蛋白酶或胶原蛋白酶处理，分散成单个细胞，制成细胞悬液
胰蛋白酶处理
分瓶继续传代培养(10代以内以保持正常的二倍体核型，50代以上癌细胞)
(3)条件：
无菌无毒的环境：用具无菌处理;培养液中加抗生素;定期更换培养液(清除代谢产物，防止细胞代谢产物积累对细胞自身造成危害)
营养：糖、氨基酸、促生长因子、无机盐、微量元素、血清血浆
温度和ph：动物体温(哺乳36+-0.5℃)，ph=7.2-7.4
气体环境：95%空气+5%co2(维持培养液ph)
2、动物体细胞核移植技术(克隆动物)胚胎细胞核移植(易)移入去核卵母细胞
3、动物细胞融合(细胞杂交)：除物理化学法外，还可用灭活的病毒诱导
4、杂交瘤技术(生产单克隆抗体)
(2)单克隆抗体优点：特异性强，灵敏度高，并能大量制备
高中化学选修二知识点归纳总结篇二
匀变速直线运动的规律：
1、速度：匀变速直线运动中速度和时间的关系：vt=v0+at
(1)作匀变速直线运动的物体中间时刻的瞬时速度等于初速度和末速度的平均；
2、位移：匀变速直线运动位移和时间的关系：s=v0t+1/2at
注意：当物体作加速运动时a取正值，当物体作减速运动时a取负值；
3、推论：2as=vt2-v02
5、初速度为零的匀加速直线运动：前1秒，前2秒，位移和时间的关系是：位移之比等于时间的平方比；第1秒、第2秒的位移与时间的关系是：位移之比等于奇数比。
三、自由落体运动：只在重力作用下从高处静止下落的物体所作的运动；
1、位移公式：h=1/2gt2
2、速度公式：vt=gt
3、推论：2gh=vt2
高中化学选修二知识点归纳总结篇三
今天小编给大家带来高二化学有机物推断及知识点总结，化学学习方法千千万万，牢记知识是基础，下面就来跟着小编一起学习吧。
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(5)、中和热的测定
〔说明〕：
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应);
高中化学选修二知识点归纳总结篇四
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高中化学选修二知识点归纳总结篇五
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、_氧化物(al2o3)、_氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)
13.甲酸根离子应为hcoo-而不是cooh-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
18.过氧化钠中存在na+与o-为2:1;石英中只存在si、o原子，不存在分子。
19.溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如cu、cl2既不是电解质也不是非电解质
高中化学基础知识
过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。
升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解i2和sio2的混合物。
高中化学选修二知识点归纳总结篇六
2某溶液加入naoh溶液产生气体气体一定是nh3;溶液一定含nh
3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓naoh溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
4某溶液加入h2so4的同时加入cu.铜溶解溶液变蓝，该溶液中含有:no3-
5浓_特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
6王水的成分及特性浓_浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）
7能使蛋白质变黄的物质浓
火柴盒侧面的涂料红磷
高中化学选修二知识点归纳总结篇七
知识与技能
了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。
过程与方法
了解本书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。
情感态度与价值观
认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握。激发学生更深入的探究意识。
二.教学重点
“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型
三.教学难点
“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型
四.教学方法
讲授、读书指导
五.课堂类型
新授课
六.教学手段
七.教学用具
学案
教学过程：
一.知识回顾
1.常见的吸热和放热反应?
2.化学反应速率的意义、计算式、单位?
3.可逆反应的概念，化学平衡状态的建立?
【思考】为什么化学反应会伴随着能量变化?化学反应速率受哪些外界条件的影响，改变外界条件速率为什么随之变化?化学平衡状态会被破坏吗，如何利用化学平衡的移动为人类服务?从而引出本书内容。
二.内容结构
1.简要地介绍本模块的基本教学内容。以大量事例说明，化学反应种类繁多，条件极其复杂，但都有规律可循。而这些规律恰好是化学的精髓，是吸引人们学习、钻研化学科学的魅力所在。
化学反应原理
复杂的化学反应有规律可循
化学反应原理的基本内容
化学反应原理的学习方法
2.凸显研究问题的过程与方法，侧重介绍了简化后的有效碰撞模型的构建思路，及活化分子、活化能等概念。
简化概念模型
有效碰撞理论
活化分子与活化能
催化剂作用简介
三.简化后的有效碰撞模型
1.化学反应的必要条件是。
2.化学反应的充要条件是。
3.有效碰撞是。
4.活化分子为。
5.活化能为。
图中e1是，e2是，e2―e1是。
6.不同的化学反应所需的活化能差别很大，通常只能用测得，并以测量对反应速率的影响为主要方法，因此对某反应的速率的影响程度，大致反映了该反应的活化能的大小。即化学反应的发生需要的温度越高说明该反应的活化能。
7.活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率。能够实现向体系提供“活化能”的方法有：xxx等。
8.催化剂的研究进展：。请分析下图，并得出正催化剂使反应的活化能。(填：升高、降低、无影响)
板书设计：
1.化学反应原理
复杂的化学反应有规律可循
化学反应原理的基本内容
化学反应原理的学习方法
2.简化概念模型
有效碰撞理论
活化分子与活化能
催化剂作用简介
高中化学选修二知识点归纳总结篇八
离子所加试剂现象离子方程式
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
气体摩尔体积
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3.标准状况下,vm=22.4l/mol
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
b使用前必须检查是否漏水.
c不能在容量瓶内直接溶解.
d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.